Химические связи объединяют атомы в молекулы. Существуют три основных вида химических связей: ионная, ковалентная и металлическая.

В ионных связях один атом передает часть своих электронов из внешней оболочки другому атому.

Ионные связи возникают, когда, соединяясь в молекулу, одни атомы приобретают, а другие теряют один или несколько электронов с внешней оболочки.

Атом, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом, а получивший — отрицательно заряженным ионом. Эти атомы притягиваются друг к другу как носители разноименных зарядов.

При образовании ковалентной связи входящие в молекулу атомы сообща владеют парой электронов.

В этой молекуле углекислого газа атом углерода связан с двумя атомами кислорода ковалентными связями.

Из-за своего отрицательного заряда общие электроны в равной степени притягиваются к положительным ядрам обоих атомов, связанных ковалентно. Эти атомы удерживаются вместе притяжением между каждым ядром и общими электронами.

В металлах слабо связанные электроны внешних оболочек, перемещаясь от атома к атому, поступают в общее пользование и удерживаются в кристаллической решетке притяжением между «свободными» электронами и положительными ионами.

Каждый из четырех водородных атомов в молекуле метана делит свой электрон с центральным атомом углерода, образуя с ним прочные ковалентные связи. 

★ СУПЕРФАКТ ★

Семь элементов, в том числе водород, встречаются в природе только в виде пар ковалентно связанных атомов.